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    下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A、用石墨粉打开生锈的铁锁
    B、石墨在一定条件下转变为金刚石
    C、木炭在高温下还原氧化铜
    D、二氧化碳与灼热的炭作用
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
    解答： 解：A．用石墨粉打开生锈的铁锁没有新物质生成，物理变化，故A正确；
    B．石墨在一定条件下转变为金刚石有新物质金刚石生成，属于化学变化，故B错误；
    C．木炭在高温下还原氧化铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；
    D．二氧化碳与灼热的炭作用有新物质一氧化碳生成，属于化学变化，故D错误．
    故选A．
    点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    N和B元素在化学中有很重要的地位．
    （1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为
     
    ，BF3的分子空间构型为
     
    ．
    （3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．
    ①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       ① ② ③ ④  
    3 ⑤   ⑥ ⑦   ⑧ ⑨ ⑩
    （1）①-⑩中，最活泼的金属元素是
     
    （写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是
     
    ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是
     
    ．
    （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
     
    （写离子符号）．
    （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是
     
    （填化学式）．
    （4）元素的非金属性：①
     
    ⑦（填“＞”或“＜”）．
    （5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是
     
    （填化学式）．碱性最强的是
     
    （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z W Q
    A、W的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16
    B、由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C、W得电子能力比Q强
    D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含1mol Fe（OH）3的胶体中的胶体粒子数目为NA
    B、1mol氯气与足量的氢氧化钠反应电子转移总数为2NA
    C、常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    D、11.2L CO2与8.5g NH3所含的分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
    B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
    B、常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C、12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA
    D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    B、2Al（OH）3 
      △  
    .
     
     Al2O3+3H2O
    C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为
    14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为
     
    ．
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是
     
    ．
    （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
    W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间 浓度（mol/L）
    c（W2） c（B） c（A）
    第0min 4.0 9.0 0
    第10min 3.8 8.4 0.4
    第20min 3.4 7.2 1.2
    第30min 3.4 7.2 1.2
    第40min 3.6 7.8 0.8
    ①W2的平均反应速率
    v(0min-10min)
    v(10min-20min)
    =
     
    ；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    ；
    a．更新了催化剂  b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是
     
    ；根据化学反应原理，分析该条件对W2转化率的影响
     
    ．

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