练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    N和B元素在化学中有很重要的地位．
    （1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为
     
    ，BF3的分子空间构型为
     
    ．
    （3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．
    ①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为
     
    ：
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）N元素属于第VA族元素，则As是第VA族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，As是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素；
    （2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，导致其空间构型不同；根据价层电子对互斥理论确定BF3的分子空间构型；
    （3）①根据原子守恒确定离子化合物A，再根据反应物、生成物书写反应方程式；
    ②共价键中单键为σ键，双键1σ1π键，共价三键中含有一个σ键和2个π键，再结合分子中共价键的情况分析．
    解答： 解：（1）N元素属于第VA族元素，则As是第VA族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，As是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，
    同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，
    故答案为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；N＞O＞B；
    （2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，NF3中N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以NF3为三角锥构型；BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型，
    故答案为：三角锥形；平面三角形；
    （3）①3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A，根据原子守恒确定离子化合物A的化学式为Na3N，根据反应物、生成物知，该反应方程式为3NaN3=4N2+Na3N，
    故答案为：3NaN3=4N2+Na3N；
    ②共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有1个σ键和2个π键，NH3分子中含有3条N-H键，均为σ键，因此N2分子与NH3分子中σ键数目之比为1：3，
    故答案为：1；3．
    点评：本题考查较综合，涉及化学键的判断、核外电子排布式的书写、化学式的确定等知识点，会利用知识迁移的方法分析BN中B原子杂化方式，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    编号 实  验  目  的 操   作
    A 制备溴苯 苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中
    B 检验蔗糖水解产物 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu（OH）2，加热至沸腾
    C 检验卤代烃中的卤素原子 向卤代烃中加入足量NaOH水溶液，加热，冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液
    D 检验溴乙烷消去反应生成的乙烯 将反应生成的气体通入溴的CCl4溶液
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量不反应的杂质）是提取铝的原料．提取铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
     
    ．
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月13日．北京市发布了北京气象史上首个霾橙色预警，部分地区PM2.5实时浓度一度超过900微克/立方米．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称“可入肺颗粒”，这种有毒颗粒物的主要来源是汽车尾气、生活燃煤产生的废气以及工业废气等．
    （1 ）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少CO、氮氧化物和碳氢化合物 等有害气体的排放．在转换器的前半部，CO和氮氧化物在催化剂的作用下，生成可参 与大气循环的两种无毒气体，其化学方程式为
     
    （氮氧化合物用NOx表示）．在转换器的后半部，参与的烃及CO在催化剂的作用下被氧化生成
     
    两种无毒物质．
    （2）氨气也可用来处理氮氧化合物．如在一定条件下，氮气与NO2反应生成氮气和水．若某厂排出的气体中NO2的含量为0.6%（体积分数），则处理1m3这种废气需要相同条件下氨气的体积至少为
     
    L．
    （3 ）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，利用亚硫酸钠溶液作为吸收液，该反应的离子方程式为
     
    ；
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈酸性时，溶液中离子浓度的正确关系是
     
    ；
    A．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＜2c（SO32-）+（HSO3-）
    C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）治理含SO2的气体也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B极的电极反应式为
     
    ．
    ②溶液中H+的移动方向为由
     
    极区到
     
    极区．（填“A”或“B”）
    （5）为了测定某硫酸厂周围的空气中二氧化硫的含量，某学习小组取1m3（已折算 成标准状况）该地区空气，通入装有过量溴水溶液的吸收瓶中，充分反应．在吸收后的水 溶液中加人足量BaCl2溶液，生成白色沉淀0.12g．则该空气中SO2的体积分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
     
    ．该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，已知0.1mol A在氧气中完全燃烧得30.8g CO2和0.3mol H2O，请确定A的分子式，并写出同时符合下列各项条件的所有有机物结构简式：（1）能和三氯化铁作用显色（2）能发生银镜反应（3）苯环上的一氯取代物有2种结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列中学化学常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D是常见的金属单质，其他为化合物．化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀．反应①常用做焊接钢轨．

    试完成下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式 A
     
    ，B
     
    ，G
     
    ．
    （2）写出反应②③的离子方程式
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．
    （3）A与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），则该合金中A的质量分数为
     
    （结果精确至0.1%）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石经处理后得到明矾 KAl（SO4）2?12H2O．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：
    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
     
    ．
    （3）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸
     
    t．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A、用石墨粉打开生锈的铁锁
    B、石墨在一定条件下转变为金刚石
    C、木炭在高温下还原氧化铜
    D、二氧化碳与灼热的炭作用

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案