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    在下列中学化学常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D是常见的金属单质，其他为化合物．化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀．反应①常用做焊接钢轨．

    试完成下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式 A
     
    ，B
     
    ，G
     
    ．
    （2）写出反应②③的离子方程式
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．
    （3）A与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），则该合金中A的质量分数为
     
    （结果精确至0.1%）．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe（OH）3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe（OH）2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2，据此解答．
    解答： 解：A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe（OH）3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe（OH）2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2，
    （1）由上述分析可知，A为Al，B为Fe2O3，G为FeCl2，
    故答案为：Al；Fe2O3；FeCl2；
    （2）反应②的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
    反应③的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
    故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （3）Al与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），令Al、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者质量，可得：
    3x+2y=
    5.6
    22.4
    ×2
    27x+24y=5.1
    ，解得x=0.1、y=0.1，故该合金中Al的质量分数=
    0.1mol×27g/mol
    5.1g
    ×100%=52.9%，
    故答案为：52.9%．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素单质化合物的性质，物质的颜色是推断突破口，注意对基础知识的掌握，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯的溴代产物中，苯环上的二溴代物有3种，则苯环上的四溴代物有几种（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
    （1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]2/[A][B]3；升高温度，平衡常数K将
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”）．（[X]表示相应物质的浓度）
    （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡．试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”），V逆
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”）．
    （3）该反应的速率与时间的关系如图所示：


    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
    t2时
     
    ；t4时
     
    ；t6时
     
    ；t8时
     
    ．
    （Ⅱ）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N和B元素在化学中有很重要的地位．
    （1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为
     
    ，BF3的分子空间构型为
     
    ．
    （3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．
    ①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “烂板液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂板液”制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如图：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2溶液能与碱反应，得到的产物有两性．回答下列问题：
    （1）“烂板液”中溶质的主要成分是
     
    （填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产物的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式：
     

    （2）在操作①中保持pH=8的目的是
     
    ．
    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是
     
    ．
    （4）操作③中加热煮沸的目的是
     
    ；此步操作的理论依据是
     
    ．
    （5）操作④保持pH=2的目的是
     
    ；此步操作中所用的主要仪器有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [2012?南昌联考]六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
    c+d
    2
    ；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
    （1）B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为
     
    ，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：
     
    ．
    （3）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在日常生活中有广泛应用．
    （Ⅰ）如图1表示一个电解池，装有电解液a；通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时 在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的实验现象是
     
    ．
    ②检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若a是CuSO4溶液，要用电解方法精炼粗铜，则Y电极的材料是
     
    ，X极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    （Ⅱ） 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池如图2，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）
    实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流大小/?A
    ① 西红柿 1 98.7
    ② 西红柿 2 72.5
    ③ 苹  果 2 27.2
    （1）该实验的目的是探究水果种类和
     
    对水果电池电流大小的影响．
    （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是
     
    和
     
    ．
    （3）图2所示的装置中，正极附近区域的 C（H+）将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （Ⅲ）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图3所示：
    a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       ① ② ③ ④  
    3 ⑤   ⑥ ⑦   ⑧ ⑨ ⑩
    （1）①-⑩中，最活泼的金属元素是
     
    （写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是
     
    ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是
     
    ．
    （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
     
    （写离子符号）．
    （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是
     
    （填化学式）．
    （4）元素的非金属性：①
     
    ⑦（填“＞”或“＜”）．
    （5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是
     
    （填化学式）．碱性最强的是
     
    （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
    B、常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C、12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA
    D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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