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    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2+2H2O．现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4g二氧化锰反应制氯气．
    （1）产生的氯气在标况下的体积．
    （2）把反应后的溶液稀释到100mL，从中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀．求反应稀释后的溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）n（MnO2）=
    17.4g
    87g/mol
    =0.2mol，结合反应的方程式可计算生成氢气的体积；
    （2）加入硝酸银发生Cl-+Ag+=AgCl↓，结合离子方程式计算．
    解答： 解：（1）n（MnO2）=
    17.4g
    87g/mol
    =0.2mol，
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2+2H2O
    1mol                    22.4L
    0.2mol                  V
    V=
    0.2mol×22.4L
    1mol
    =4.48L，
    答：产生的氯气在标况下的体积为4.48L；
    （2）加入硝酸银发生Cl-+Ag+=AgCl↓，则n（Cl-）=n（Ag+）=0.04L×0.600mol/L=0.024mol，
    所以c（Cl-）=
    0.024mol
    0.02L
    =1.2mol/L，
    答：反应后溶液中氯离子的物质的量浓度是1.2mol/L．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意物质的量应用于化学方程式的计算方法的运用，注意相关物理量的计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z W Q
    A、W的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16
    B、由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C、W得电子能力比Q强
    D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    B、2Al（OH）3 
      △  
    .
     
     Al2O3+3H2O
    C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是（　　）
    A、各物质的浓度不随时间变化
    B、容器的压强不再变化
    C、B的生成速率和D的生成速率为3：1
    D、混合气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    ①指出反应的类型：A→C：
     
    反应；A→E：
     
    反应（填取代，加成，消去或氧化，还原）．
    ②在A-E五种物质中，互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （Ⅱ）现有下列A、B两组物质：
    A组：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
    B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
    试回答：
    ①A组中
     
    能跟B组中所有物质都可发生反应．
    ②B组中
     
    可跟A组中的三种物质反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、丙
     
    ；
    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①
     
    ；
    反应⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为
    14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为
     
    ．
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是
     
    ．
    （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
    W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间 浓度（mol/L）
    c（W2） c（B） c（A）
    第0min 4.0 9.0 0
    第10min 3.8 8.4 0.4
    第20min 3.4 7.2 1.2
    第30min 3.4 7.2 1.2
    第40min 3.6 7.8 0.8
    ①W2的平均反应速率
    v(0min-10min)
    v(10min-20min)
    =
     
    ；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    ；
    a．更新了催化剂  b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是
     
    ；根据化学反应原理，分析该条件对W2转化率的影响
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下一个密闭容器中盛有a 克的CH4气体，
    （1）计算该容器中氢原子的数目．
    （2）计算该容器中碳元素的质量．
    （3）计算密闭容器中气体的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填表：
     物质的量 含有的微粒质量 
     0.3mol Na+
     
     
     
     
    		9.03×1022个OH- 
     
     
     
     
    		45gH2O 

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