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    室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是(  )
    A．0.1a/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-7
    D
    强酸和强碱恰好反应是，溶液显中性。如果温度是常温，则氢离子浓度是1×10-7mol/L，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)
    A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol
    B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
    C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
    D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH1　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2
    下列说法中正确的是
    A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol－1B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式
    C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
    A．Va一定等于Vb
    B．Va一定大于Vb
    C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是
    A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
    B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL
    C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na
    D．在 A点所示的溶液中:

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（    ）
    A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）
    C．c（HCOO-）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在           (填编号字母)称量。
    A．小烧杯中     B．洁净纸片上      C．托盘上
    (2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用         (填编号字母)作指示剂。
    A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基红
    (3)滴定过程中，眼睛应注视                                        ；
    在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
    (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L－1，烧碱样品的纯度是    。
    滴定次数
    		待测溶液体积(mL)
    		标准酸体积
    滴定前的刻度(mL)
    		滴定后的刻度(mL)
    第一次
    		10.00
    		0.40
    		20.50
    第二次
    		10.00
    		4.10
    		24.00
    (5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为       。.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )
    A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者
    B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
    C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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