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    【题目】己知甲为恒压容器，乙为恒容容器。向两容器中分别充入2molSO2、1molO2，此时两容器体积相等。保持温度不变发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。一段时间后达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的体积分数相等，下列措施中可行的是

    A. 向乙容器中充入一定量的氮气

    B. 向甲容器中充入一定量的SO2气体

    C. 升高乙容器的温度

    D. 增大甲容器的压强

    【答案】B

    【解析】该反应的正反应为气体分子数减少的反应，甲为恒压容器，恒温恒压时气体的体积之比等于物质的量之比，所以甲平衡时的体积比起始体积小；乙为恒容容器，恒温恒容时气体的压强之比等于气体物质的量之比，乙平衡时压强比起始压强小，则乙相当于在甲达到平衡后增大体积即减小压强，平衡逆向移动，平衡时SO2的体积分数乙中大于甲中。A项，若向乙中充入一定量的氮气，由于各物质的浓度没有发生变化，平衡不移动，乙中SO2平衡体积分数不变，仍大于甲中，错误；B项，甲中充入一定量的SO2，平衡虽然正向移动，但SO2的体积分数增大，可以与乙中相等，正确；C项，该反应的正反应为放热反应，升高乙容器的温度，平衡逆向移动，乙中SO2平衡体积分数增大，错误；D项，增大甲容器的压强，平衡正向移动，甲中SO2平衡体积分数减小，错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．

    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂

    ①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni化合价均为+2，则该化合物这铁元素的化合价为_______

    ②如图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：_______法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________

    ③CoxNi（1-x）Fe2O4能与氢碘酸发生氧化还原反应，所得溶液这含有三种金属离子，写出反应的离子方程式____________

    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

    ① 通过计算确定C点剩余固体的化学式为________

    ② 取一定质量二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为______________。

    （3）以硫化钴(Co3S4)为原料冶炼钴的原理为在空气中焙烧矿石得到两种氧化物，反应中只有一种元素被氧化，然后利用铝热反应可得到钴。写出焙烧时的化学方程式：________；写出铝热反应的引发操作_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

    A. 碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

    B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

    C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

    D. 碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

    A. 向溶液中加入少量KC1晶体

    B. 向溶液中加入少量的水

    C. 向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出

    D. 向溶液中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

    A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

    （1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是___________________，表明装置气密性良好。

    （2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和__________________。

    （3）试剂X、Y的组合最好是__________________（填字母）。

    a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3

    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

    （5）反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 ______（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
    （2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：
    （3）反应过程中Y的转化率：
    （4）2min后图像所表示的含义 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解

    B. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物

    C. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性

    D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）

    A. 向白醋中加入镁粉出现气泡 B. 用pH试纸测试其pH约为2

    C. 用白醋做导电性实验，灯泡发亮 D. 向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解

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