[题目]磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂.实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2.装置如图所示.已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃.沸点为69.1℃.在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应.并产生白雾.(1)仪器组装完毕后.检验戊装置气密性的方法是 .表明装置气密性良好.(2)仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2.SO2.防止污染环� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是___________________，表明装置气密性良好。

（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和__________________。

（3）试剂X、Y的组合最好是__________________（填字母）。

a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

（5）反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 ______（保留三位有效数字）。

【答案】关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解 c 饱和食盐水 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 蒸馏 61.1%

【解析】由（4）戊是贮氯气装置可知甲装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO2Cl2，丙中活性炭可能起催化剂作用，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，乙为干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气，可以是饱和食盐水，降低氯气溶解度，丁干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解，则

（1）戊装置中含有分液漏斗，则检验戊装置气密性的方法是关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴，表明装置气密性良好；（2）由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解；（3）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以选用c.60% H2SO4+K2SO3来制备SO2；（4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏；标准状况下，896mlCl2为0.04mol，故理论上可得到0.04molSO2Cl2，即为0.04mol×135g/mol＝5.4g，所以SO2Cl2的产为3.3g/5.4g×100%＝61.1%。

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