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    【题目】下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（ ）

    A.CuSB.Fe3O4C.FeCl3D.Al2O3

    【答案】A

    【解析】

    A. 铜和单质硫反应生成Cu2S，不能用两种单质直接化合生成CuS，A选；

    B. 铁和氧气一定条件下反应生成四氧化三铁，B不选；

    C. 铁和氯气一定条件下反应生成氯化铁，C不选；

    D. 铝和氧气一定条件下反应生成氧化铝，D不选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程

    B.溴的四氯化碳溶液可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油

    C.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

    D.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为

    A. 3﹕5 B. 1﹕2 C. 18﹕8 D. 8﹕11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

    A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间

    B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素C

    C. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热

    D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．

    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂

    ①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni化合价均为+2，则该化合物这铁元素的化合价为_______

    ②如图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：_______法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________

    ③CoxNi（1-x）Fe2O4能与氢碘酸发生氧化还原反应，所得溶液这含有三种金属离子，写出反应的离子方程式____________

    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

    ① 通过计算确定C点剩余固体的化学式为________

    ② 取一定质量二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为______________。

    （3）以硫化钴(Co3S4)为原料冶炼钴的原理为在空气中焙烧矿石得到两种氧化物，反应中只有一种元素被氧化，然后利用铝热反应可得到钴。写出焙烧时的化学方程式：________；写出铝热反应的引发操作_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ）

    A. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    B. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    C. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    D. 制铝：电解液态氯化铝得铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多

    B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

    C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b

    D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

    ⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3 mol

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

    （1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是___________________，表明装置气密性良好。

    （2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和__________________。

    （3）试剂X、Y的组合最好是__________________（填字母）。

    a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3

    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

    （5）反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 ______（保留三位有效数字）。

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