[题目]一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应.所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3.若两者物质的量之比为3﹕5.则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为A. 3﹕5 B. 1﹕2 C. 18﹕8 D. 8﹕11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为

A. 3﹕5 B. 1﹕2 C. 18﹕8 D. 8﹕11

【答案】D

【解析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，答案选D。

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【题目】下列对化学反应的认识错误的是（）

A. 一定有化学键的变化 B. 一定会产生新的物质

C. 一定有物质状态的变化 D. 一定伴随着能量的变化

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【题目】按要求完成下列各题

(1)下列各变化过程是熵值明显增加的有__________（填序号）；

① NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)

② 水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

③ 臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)

④ 2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(g)

(2)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是_______ ；

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

(3)有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融

硝酸钾 ⑥乙醇　⑦稀硫酸 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。

属于非电解质的有_________；属于强电解质的有_______；（填序号）

(4)常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和_____14，

pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和________ 14（填＞，＜或＝）；

(5) 常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是____________。

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【题目】若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键

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【题目】铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）沉淀B的化学式为，溶液A中含的阳离子主要有．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：（填化学式）．
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）（用含a、b的最简式表示）．