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    【题目】向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）

    A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

    C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

    【答案】A

    【解析】

    CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。

    答案选A。

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    A. Fe2+B. Fe3+C. Cu2+D. H+

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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

    A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间

    B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素C

    C. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热

    D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染

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    【题目】钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．

    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂

    ①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni化合价均为+2，则该化合物这铁元素的化合价为_______

    ②如图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：_______法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________

    ③CoxNi（1-x）Fe2O4能与氢碘酸发生氧化还原反应，所得溶液这含有三种金属离子，写出反应的离子方程式____________

    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

    ① 通过计算确定C点剩余固体的化学式为________

    ② 取一定质量二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为______________。

    （3）以硫化钴(Co3S4)为原料冶炼钴的原理为在空气中焙烧矿石得到两种氧化物，反应中只有一种元素被氧化，然后利用铝热反应可得到钴。写出焙烧时的化学方程式：________；写出铝热反应的引发操作_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多

    B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

    C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b

    D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

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    A. 向溶液中加入少量KC1晶体

    B. 向溶液中加入少量的水

    C. 向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出

    D. 向溶液中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液

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