【题目】I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，___________(填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：______________________________________。
（2）在通常状况下，__________________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________。
（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为_______ 。
II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列问题。
（1）A→B 过程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。
（2）加入催化剂_____________________(填“能”或“不能”)改变反应的焓变。
（3）整个反应中 ΔH＝_____________________________________________。
【答案】 金刚石 C(石墨，s)+ O2(g)
CO2(g) △H=-393.5 kJmol-1 石墨 C(石墨，s)
C(金刚石，s) △H=+1.9 kJmol-1 252 kJ ＞ 不能 E1+E3-E2-E4
【解析】（1）根据图像可知等质量的金刚石和石墨相比金刚石的能量高，所以完全燃烧金刚石放出的热量更多。1mol石墨完全燃烧放出的热量是110.5kJ+283.0kJ＝393.5kJ，所以表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+ O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJmol-1。（2）等质量的金刚石和石墨相比金刚石的能量高，所以在通常状况下石墨更稳定；石墨转化为金刚石吸热是395.4kJ－393.5kJ＝1.9kJ，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(石墨，s)C(金刚石，s) △H=+1.9 kJmol-1。（3）12 g石墨是1mol，完全转化为CO2是44g，完全转化为CO是28g，由于生成气体 36 g，这说明生成物是混合气体，设生成的CO2和CO分别是xmol、ymol，则x+y＝1、44x+28y＝36，解得x＝y＝0.5，所以该过程中放出的热量为0.5mol×（110.5kJ/mol+393.5 kJ/mol）＝252kJ。
II.（1）A→B 过程中反应物的总能量低于生成物总能量，所以△H反应的＞0。（2）加入催化剂能改变活化能，但不能改变反应的焓变。（3）根据图像结合可知整个反应中 ΔH＝－(E4－E1―E3＋E2)。
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【题目】一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为
A. 3﹕5 B. 1﹕2 C. 18﹕8 D. 8﹕11
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多
B. 已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b
D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量
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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3 mol
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥
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【题目】检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A. 碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D. 碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
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【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：
__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。
（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：
①A的化学式为____________；
②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。
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【题目】在常温常压下，向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A. 向溶液中加入少量KC1晶体
B. 向溶液中加入少量的水
C. 向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出
D. 向溶液中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液
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【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是___________________，表明装置气密性良好。
（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和__________________。
（3）试剂X、Y的组合最好是__________________（填字母）。
a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。
（5）反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 ______（保留三位有效数字）。
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【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③
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