Question

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。

推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。

经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。

预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

 

Answer 1

【答案】

0.93<x(Mg)<1.57（2分）；

同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小；周期性（各1分，共2分）；

-2，0（各1分，共2分）；共价键（1分）第六周期IA主族（1分）

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可知，非金属性越强，x值越大，金属性越弱，x值越小。据此可知Mg的x值应该大于钠的，而小于Be的，即0.93＜x(Mg) ＜1.57；同周期自左向右原子半径逐渐减小，x值逐渐最大。同样同主族自上而下，原子半径逐渐最大，x逐渐逐渐减小，即同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小；体现了元素性质的周期性变化规律。

（2）非金属性是F＞O＞Cl，所以在化合物HClO和HFO氧元素的化合价分别是－2价和0价（因为F没有正价，只有－1价和0价）。

（3）Al的X值是1.61、而Brx值越大小于3.16，所以二者的之差越大小于1.7，因此形成的化学键是共价键。

（4）金属性越强，x越小，则元素周期表中，x值最小的元素位于第六周期第IA族的Cs(放射性元素除外)。

考点：考查元素周期律的应用和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。