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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

    B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

    C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。A不正确，溶液是显酸性的，应该生成水；C不正确，氢氧化钠溶液是过量的，还有碳酸钠生成；D不正确，电子的得失不守恒，应该是3Ag+4H＋+NO3－＝3Ag＋+NO↑+2H2O，

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    （1）该反应中氧化剂是__________；

    （2）该反应的氧化产物是__________；

    （3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为__________；

    （4）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 。请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

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    ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，

    则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为

    A、+262.6kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D、+131.3kJ/mol

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    【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
    A.16
    B.26
    C.46
    D.36

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    C. Fe　3d54s3 D. Si　1s22s22p63s23p2

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    A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

    B．b点时，反应处于化学平衡状态

    C．a点时，盐桥中K+向左移动

    D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

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    【题目】在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）= ， 溶质的质量是 ． 此溶液中含 n（H+）= ．

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    A．OH－+HCl=H2O+Cl－

    B．Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2

    C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    D．Fe+2H+=Fe3++H2↑

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