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    【题目】下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 (　　)

    A. O2－　1s22s22p4 B. Ca　3d2

    C. Fe　3d54s3 D. Si　1s22s22p63s23p2

    【答案】D

    【解析】A．O的质子数为8，得到2个电子变为离子，则O2-的电子排布式为1s22s22p6，故A错误；B．Ca原子核外电子排布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B错误；C．Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，4s最多有2个电子，故C错误；D．Si的质子数为14，则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确；故选D。

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    A. 2-甲基-2-氯丙烷 B. 3,3-甲基丁烷 C. 2,2-二甲基-1-丁烯 D. 1,3,4-三甲苯

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    A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D. 萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂

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    A．(a+b)/4 mol/L B．4(3a+b) mol/L C．4(a+b) mol/L D．(3a+b)/4 mol/L

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    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）C在元素周期表中的位置为________，其离子的结构示意图为________________。

    （2）AE2的分子式为______________。

    （3）C、E、F的单质沸点最低的是__________（填化学式）。

    （4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。

    （5）实验室制取F2气体的离子方程式为____________。

    （6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

    B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

    C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
    A.萃取、分液、过滤
    B.萃取、分液、蒸馏
    C.分液、蒸馏、过滤
    D.蒸馏、萃取、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 ( )

    A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D.无法确定

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