【题目】将amol/L Al2(SO4)3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L,则稀释后的溶液中SO42-的浓度为
A.(a+b)/4 mol/L B.4(3a+b) mol/L C.4(a+b) mol/L D.(3a+b)/4 mol/L
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【题目】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
(1)从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的______________有关。
(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其中的变化:
H2C2O4→CO2↑。写出该反应的离子方程式:___________________。
(3)将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.氧化性强弱:PbO2>KMnO4
b.还原性强弱:PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
d.PbO2发生还原反应:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
(4)用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量:取15.00 mL某浓度H2O2溶液,逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液(已酸化),产生无色气体,至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①写出反应的离子方程式___________________________;
②溶液中c(H2O2)=___________mol·L-1;
③反应中转移电子数目________mo1。
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【题目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为
A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352.kJ/mol D、+131.3kJ/mol
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【题目】下列说法正确的是( )
A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
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【题目】下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )
A. O2- 1s22s22p4 B. Ca 3d2
C. Fe 3d54s3 D. Si 1s22s22p63s23p2
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【题目】某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响,测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A.c点时,正极的电极反应为ASO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
B.b点时,反应处于化学平衡状态
C.a点时,盐桥中K+向左移动
D.pH>0.68时,氧化性I2>AsO43-
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【题目】已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法正确的是( )
A. X与Y形成化合物时,X显正价,Y显负价 B. 第一电离能Y一定小于X
C. 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
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