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    分别在c（H+）=1×10-1mol/L的酸溶液和c（OH-）=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（　　）
    分析：铝和酸、碱反应的离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸和强碱溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，说明前者参加反应的n（H+）大于后者n（OH-）的3倍，据此即可解答．
    解答：解：铝和酸、碱反应的离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸和强碱溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，说明前者参加反应的n（H+）大于后者n（OH-）的3倍，
    A．如果两种溶液的体积相等，且酸是强酸，则酸中n（H+）=碱中n（OH-），而不是大于后者的3倍，所以不符合题意，故A错误；
    B．如果两种溶液的体积相等，且酸是弱酸时，弱酸电离程度很小，酸电离出来的氢离子浓度等于0.01mol/L，说明酸的浓度远大于0.01mol/L，在反应过程中可以提供大于0.3mol/L的氢离子，所以酸提供的n（H+）可以大于碱中n（OH-）的3倍，故B正确；
    C．如果酸是强酸，氢氧化钠是强碱，所以c（H+）=1×10-1mol/L的酸溶液和c（OH-）=1mol/L NaOH溶液的浓度相等，故C错误；
    D．如果酸是强酸，则酸和碱的浓度相等，酸、碱分别和铝反应生成的氢气中，酸放出的氢气多，则酸的体积大于碱，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸溶液中酸浓度和氢离子浓度的关系是解本题关键，注意结合方程式进行分析解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
    Ne
    Ne
    ，只有负价而无正价的是
    F
    F
    ，氧化性最强的单质是
    F2
    F2
    ，还原性最强的单质是
    Na
    Na
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
    HF
    HF
    ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
    Na
    Na
    ；
    （5）A和E形成化合物的化学式
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    A B
    D E F
    C G H
    （1）H元素在周期表中的位置为：
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ．
    （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是
    D原子得电子能力比G强
    D原子得电子能力比G强
    ．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
    ；该物质的水溶液中滴入酚酞后，溶液显
    红
    红
     色．
    （4）用元素符号表示出D、E、F、G的原子半径由大到小顺序：
    Si＞C＞N＞O
    Si＞C＞N＞O
    ；
    （5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，同时为航天员提供需要的气体，请你用化学方程式表示吸收原理：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ；
    飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为
    N2
    N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：B
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是
     
    ．
    若Y在水溶液中完全电离成三种离子，则该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有：
     
    、
     
    （写出两个化学方程式）．
    （4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1
     
    c （H+）2（填＞、=或＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请完成下列问题：

    （1）写出下列元素的元素符号：B________________，D_________________。

    （2）E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是___________，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

    （3）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则

    c（H+）1∶c（H+）2=____________________。

    （4）B的氢化物与水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有_______________（填“酸”或“碱”）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤、实验现象和实验结论：_____________________________________________。

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