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    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1

    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1

    （4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ．
    分析：（1）根据燃烧热的概念分析，燃烧热是强调是可燃物为1mol；
    （2）根据热化学方程式的书写方法；
    （3）根据热化学方程式的书写方法；
    （4）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
    解答：解：（1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ，而燃烧热是强调是可燃物为1mol，
    所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1，
    故答案为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；
    （2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，
    则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
    故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；
    （3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，
    则热化学方程式为：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，
    故答案为：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；
    （4）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
    生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
    所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
    故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
    点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

    Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

    Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

    （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

    a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。

    ③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。

     

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