已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应方程式中n＝1
B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1
全能练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为 ；
乙炔的燃烧热为 。
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
__________________________________________________________________________。
（3）已知:
2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1
4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
__________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了测定某气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们在一定条件下测得有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：
甲方案：燃烧产物
浓硫酸增重2.52 g
碱石灰增重1.32 g生成CO2 1.76 g
乙方案：燃烧产物碱石灰增重5.60 g
固体减小0.64 g白色沉淀4.00 g
请回答下列问题：
(1)你认为________________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最简式。
(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式为________。
(3)若要确定A的分子式，________________(填“是”或者“否”)需要测定其他数据，原因是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是( )
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。
②已知上述热化学方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，则ΔH2＝________。
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：______________。
(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
④B极为电池________极，电极反应式为________________。
⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______________，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为______(标准状况下)，实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大，可能原因为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为：________________。该反应的Q________________0(填“>”或“<”)。
(2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________。
(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol/L，该条件下，CO的最大转化率为________________。
(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________________。
(5)某电化学装置可实现2CO2===2CO＋O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，则阴极反应式为________________。
(6)有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 ( )
A．16 g B．32 g C．64 g D．无法计算
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科目：高中化学 来源： 题型：
将a g氧化铜和氧化铁的混合物分成两等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用氢气还原，氧化物完全转化成金属时共用去氢气d L(折算成标准状况)则d值( )
A．22.4bc×10－3 B．11.2bc×10－3
C．22.4(3a－4bc×10－3) D．无法计算
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＝0.08 mol·L－1·min－1，D项正确。
