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    升高温度，下列数据可能减小的是(　　)

    A．化学反应速率v

    B．水的离子积常数Kw

    C．化学平衡常数K

    D．弱酸的电离平衡常数K


    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于原子结构的叙述正确的是                                (    )

    A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

    B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）

    C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

    D．M层最多容纳的电子数为32个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

    B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    D．该电池的负极反应为BH＋2H2O－8e－===BO＋8H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.某兴趣小组用如图装置做了两次实验。

    实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。

    实验②：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。

    (1)实验①，甲池通氢气的Pt电极为________________极，电极反应式为_________________________________________________。

    (2)实验②，乙池通氧气的Pt电极为________________极，电极反应式为__________________________________________________。

    (3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为___

    __________________________________________________________。

    Ⅱ.电解法污水处理技术已很成熟。富含悬浮物的工业污水采用如图装置进行处理：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附部分悬浮物沉降，同时阴极产生的气泡将部分悬浮物带到水面形成浮渣层，然后滤去沉淀、撇掉浮渣层。富含有机废物的生活污水也可用同样方法进行处理。污水中的有机废物能被阳极的某一产物迅速降解成二氧化碳、水等无机物。

    (1)在电解处理过程中，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，处理效率下降，此时可向污水中加入适量的________。

    a．BaSO4                                                      b．CH3COOH

    c．NaNO3                                                     d．CH3OH

    (2)电解处理过程中，阳极实际发生了两个电极反应，阳极的电极反应式分别是①________________；②________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　 ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A．反应方程式中n＝1

    B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

    C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

    D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

    A．达到平衡后，反应速率v正(A)＝2v逆(C)

    B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动

    C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．平衡常数K值越大，A的转化率越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求写出下列反应的离子方程式：

    (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热

    ________________________________________________________________________。

    (2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液

    ________________________________________________________________________。

    (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因

    ________________________________________________________________________。

    (4)在饱和NH4Cl溶液中滴加Na[Al(OH)4]，产生刺激性气味的气体和白色沉淀

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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