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    等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

    A．达到平衡后，反应速率v正(A)＝2v逆(C)

    B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动

    C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．平衡常数K值越大，A的转化率越高


    解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生对化学平衡知识的理解和运用能力。根据反应速率之比应等于化学计量数之比可知，2v正(A)＝v逆(C)时反应达到平衡，A选项错误；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动，B选项错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，即逆向移动，C选项错误；平衡常数K值越大，说明平衡正向进行的程度越大，A的转化率越高，D选项正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关实验不能达到预期目的的是（    ）

    相关实验

    预期目的

    ①

    将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色

    验证SO2漂白的可逆性

    ②

    将氯气通入淀粉KⅠ溶液中

    验证Cl的非金属性比Ⅰ强

    ③

    在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。

    比较同周期金属元素的金属性强弱。

    ④

    利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性

    证明AlCl3是离子化合物

    A．仅①           B．①④            C．②③           D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生气泡的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质

    物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    NH3

    N2

    H2

    ①

    2

    0

    0

    吸收热量a kJ

    ②

    0

    1

    3

    放出热量b kJ

    ③

    4

    0

    0

    吸收热量c kJ

    下列叙述正确的是(　　)

    A．热量关系：a＝b

    B．①②③反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时H2的体积分数：①>③

    D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    升高温度，下列数据可能减小的是(　　)

    A．化学反应速率v

    B．水的离子积常数Kw

    C．化学平衡常数K

    D．弱酸的电离平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题：

    (1)此反应的平衡常数表达式为________________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为________________。

    (3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________

    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3 mol/L，则w1、w3的关系为_________。

    (5)能说明A中已达到平衡状态的是________________(填序号，有一个或多个选项符合题意)。

    a．v(C)＝2v(B2)

    b．容器内气体压强保持不变

    c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    d．容器内的气体密度保持不变

    (6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出C气体

    b．适当升高温度

    c．增大B2的浓度

    d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是                                                        (　　)

    A．可能是N2与NO2的混合气体

    B．只能是O2与NO2的混合气体

    C．可能是NO与NO2的混合气体

    D．只能是NO2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。

    (1)需选择的药品是__________，该小组选择的药品混合后快速放氨气的原因________________________________________________________________________，

    选择的仪器是________________(填序号)。

    (2)若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？________________________________________________________________________。

    (3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：

    Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

    Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

    Ⅳ.……

    (1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________、__________________。

    (2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋，用离子方程式解释其可能的原因：__________。

    (3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为____________。

    (4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

    ①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。

    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：_____________。

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