Question

【题目】Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

（1）图2中仪器a的名称是_____________________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________（填序号）作为A装置。

（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是___________________________。

（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有____________（填名称）。

（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式_______________，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是____________（填名称）。

Answer 1

【答案】 长颈漏斗 ③ 用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 铁粉 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 硫氰化钾溶液

【解析】试题分析：（1）仪器a是长颈漏斗；（2）制取二氧化碳，常用碳酸钙和盐酸的反应，因此常采用启普发生器，即选项③正确；(3) 用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；(4)B中发生过氧化钠和CO2的反应，其反应方程式为2Na2O2＋2CO2=4NaOH＋O2；（5）Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，没有出现蓝色，说明不含有Fe3＋，因此铁粉过量，把Fe3＋转化成Fe2＋；(6)Fe3O4是有1/3Fe2＋和2/3的Fe3＋组成，因此离子反应方程式为：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，检验Fe3＋常用硫氰化钾溶液，如果呈现红色溶液，说明含有Fe3＋，否则不含有。