Question

7．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

Answer 1

分析 ①铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应中转移2e^-；
②0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-转移0.16 mol电子，由电子守恒计算参加反应的n（KMnO₄）；
③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe³⁺先被还原后又氧化．

解答 解：①浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，反应的化学方程式为，故答案为：Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O；
②0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-转移0.16 mol电子，从MnO₄^-→Mn²⁺可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO₄）=$\frac{0.16mol}{（7-2）}$=0.032 mol，故答案为：0.032；
 ③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe³⁺先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，后变为棕黄色的原因是H⁺与NO₃^-组成的硝酸将Fe²⁺氧化，故答案为：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．