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    19．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
    （1）镁与气体X反应产物的电子式．
    （2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．
    （3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl．

    分析 Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl2，M为NOCl，无色液体为水，据此答题．

    解答 解：Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl2，M为NOCl，无色液体为水，
    （1）X为Cl2，镁与气体X反应产物为氯化镁，其的电子式为，
    故答案为：；　　　　
    （2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O，故答案为：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O；
    （3）M为NOCl，M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，根据化合价可知，应生成亚硝酸和盐酸，反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl，
    故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl．

    点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了Cl、N的性质应用，题目难度中等，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
    （3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法需测定的数据
    ①测定产生的H2的体积
    ②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．
    [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
    限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）

    实验操作预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：
    …
    [实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．
    产物中的单质B是Fe（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：，
    化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

    请回答下列问题：
    （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为C4H10O，A分子中所含官能团的名称是碳碳双键和醇羟基，A的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH．
    （2）第①②步反应类型分别为①加成反应②取代反应．
    （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是ABC．
    A．可发生氧化反应
    B．在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应
    C．可发生酯化反应
    D．催化条件下可发生加聚反应
    （4）写出C、D和E的结构简式：
    C，D，E．
    （5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
    ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
    ②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
    ③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知在酸性条件下有以下反应关系：
    （1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
    （2）Br2能将I-氧化为I2．
    （3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
    ①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
    ②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
    编号a的取值范围产物的化学式或（离子符号）
    Aa≤$\frac{1}{6}$I2，Br-
    B$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$I2、Br-、Br2
    Ca=$\frac{1}{5}$I2、Br2
    D$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$I2，IO3-，Br2
    Ea≥$\frac{6}{5}$IO3-、Br2
    ③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为$\frac{8}{15}$．
    ④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）
    A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液
    B．将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
    C．配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g
    D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
    C2H5-OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O
    已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度为0.80g/cm3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水．试回答下列问题：
    （1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？a．（填字母）

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C（填字母）
    A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B（填字母）
    A．A进B出       B．B进A出        C．从A进或B进均可
    （4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中含有0.2mol•L-1 NH4+、0.25mol•L-1 Fe2+、0.4mol•L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在下列物质中：①Na  ②NaHCO3③Na2O固体   ④CO2   ⑤FeCl3溶液   ⑥蔗糖溶液   ⑦O3⑧NaCl（请用序号填空）．
    （1）属于氧化物的是③④；（2）属于盐的是②⑧；
    （3）属于单质的是①⑦；（4）属于混合物的是⑤⑥．

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