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    4．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）
    A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液
    B．将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
    C．配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g
    D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

    分析 A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L；
    B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
    C．配制480mL溶液，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol；
    D．仰视读数，导致加入的蒸馏水体积偏大，溶液浓度偏低．

    解答 解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
    B．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；
    C．配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，需硫酸铜晶体的质量为：250g/mol×0.2mol/L×0.5L=25g，故C正确；
    D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，导致加入蒸馏水体积偏大，则配出浓度偏低，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了溶液配制方法及误差分析，题目难度中等，明确配制溶液的方法与步骤为解答关键，B为易错点，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供．因其独特的放电方式，也称呼吸式电池．负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液．中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质．正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合．如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．负极反应：Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形  式溶于有机电解液，电子供应给导线．溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中
    B．正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正极的水性电解液中与锂离子（Li+）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH），并能实现锂元素的循环
    C．在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应
    D．锂-空气电池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固体反应生成物氧化锂（Li2O）在正极堆积，使电解液与空气的接触被阻断，从而导致放电停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）
    A．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
    B．常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
    C．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA
    D．2L 0.1mol•L-1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、Cl-、F-B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
    C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．CO32-、SO42-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
    （1）镁与气体X反应产物的电子式．
    （2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．
    （3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）a仪器的名称为圆底烧瓶．
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
    中的现象是装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3  2Fe3++2I-=2Fe2++I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：
    ①稀H2SO4 ②HNO3 ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+ 转变成Fe3+ 的是（　　）
    A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名称为锂．
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙与丙单质加热反应的化学方程式为4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍：
    （1）W在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO2、SO3．
    （3）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
    II．若Y和Z的核外电子数之和为22：
    （1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
    （2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．

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