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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键

    B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成

    D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

    【答案】B

    【解析】试题A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键，键长、键能都相同，正确；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化剂银氨溶液，水浴加热有银镜生成，醛基被氧化为羧基，正确；D．医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性，可用于消毒杀菌，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液含以下离子Na＋、Mg2＋、Ba2＋、SO42-、I－、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的H＋、OH－外不含其他离子。为确定其组成进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

    A.Na＋B.SO42-

    C.Ba2＋D.Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

    A. Na2OB. AlCl3 C. FeCl2 D. SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

    A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
    （1）固体I中主要成分为 ， 捕获剂所捕获的气体主要是 ．
    （2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为 ．
    （3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是 ．
    （4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

    离子

    SO42﹣

    SO32﹣

    NO3﹣

    NO2﹣

    Cl﹣

    c（molL﹣1）

    8.35×10﹣4

    6.87×10﹣6

    1.5×10﹣4

    1.2×10﹣5

    3.4×10﹣3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ．
    增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 试求：
    （1）方程式中C的化学计量数x= ．
    （2）5min内A的平均反应速率v（A）= ．
    （3）5min时B的转化率为 ．
    （4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示． 据此判断：
    ①该反应的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
    ②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则CO转化率（填“增大”，“减少”或“不变”）
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填字母）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题． ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式 ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
    a： ，
    b： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是 ．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= ．
    （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 ． （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）写出沉淀中所含物质的化学式： ， ①中加入的过量试剂为 ．
    （2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是 ．
    （3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是 ， 该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ ， Ⅱ ．

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