Question

【题目】现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出沉淀中所含物质的化学式： ， ①中加入的过量试剂为 ．
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是 ．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是 ， 该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ ， Ⅱ ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg（OH）2 CaCO3,Na2CO3
（2）除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣
（3）玻璃棒,引流,搅拌
【解析】解：（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，

故答案：Mg（OH）2 CaCO3；Na2CO3；
（2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣，

所以答案是：除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣；
（3）在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀，

所以答案是：玻璃棒；引流；搅拌．