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    【题目】下列颜色变化过程中没有化学变化发生的是

    A.蛋白质遇浓HNO3变黄B.灼烧NaCl固体产生黄色火焰

    C.浓HNO3久置变黄D.石灰水久置出现浑浊

    【答案】B

    【解析】

    A．蛋白质遇浓硝酸发生颜色变为黄色，为蛋白质的变性过程，生成了新物质，属于化学变化，故A不选；

    B．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，故B选；

    C．浓硝酸不稳定，易分解生成NO2，NO2是红棕色气体，NO2溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；

    D．石灰水久置会吸收空气中二氧化碳，生成碳酸钙，发生化学变化，故D不选；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

    A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是 ．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= ．
    （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 ． （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
    A.电池工作时，正极附近的pH降低
    B.当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
    C.负极反应为4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
    D.若去掉离子交换膜电池也能正常工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是；同质量的NH3和H2S气体的体积比是；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ， 则反应的平衡常数K= ． 若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）写出沉淀中所含物质的化学式： ， ①中加入的过量试剂为 ．
    （2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是 ．
    （3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是 ， 该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ ， Ⅱ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10﹣10 m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    ﹣

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    ﹣2

    ﹣

    ﹣2

    ﹣

    ﹣4

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣

    ﹣3

    ﹣4

    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是 ．
    （2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序） ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．
    （4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ， 其中X与Cu2+之间以键结合．
    （5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： a．
    b．
    （6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为 ， 若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）（g/mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池产生电流的本质原因是（ ）

    A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

    B. 有两根导线将两个活动性不同的电极连接

    C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

    D. 电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

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