【题目】表是前20号元素中的部分元素的一些数据:
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10﹣10 m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
试回答下列问题:
(1)以上10种元素电负性最大的是(填元素符号).比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置:第周期,第族,其基态原子的核外电子排布式是 .
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序) .
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其分子中共形成个σ键,个π键.
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为;将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量,得到的络离子的化学式为 , 其中X与Cu2+之间以键结合.
(5)如图1是I元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因: a.
b.
(6)如图2是J和E组成的晶体结构,则每个与J周围最近J原子数目为 , 若晶胞边长为a cm,则晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)(g/mL)
【答案】
(1)O;4;VIII;1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)N2<Na<Si
(3)7;1
(4)三角锥形;[Cu(NH3)4]2+;配位
(5)HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键
(6)12; 或 或
【解析】解:(1)同周期自左而右电负性呈增大趋势,同主族自上而下电负性减小,故上述元素中电负性最大的元素是氧元素;比元素B原子序数大7的元素为Fe,处于第四周期VIII族;基态原子核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2);故答案我为:O;4;VIII;1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2);(2)H为Na,I是N,J是Si,其单质的熔点依次升高的为N2<Na<Si;
所以答案是:N2<Na<Si;(3)碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子,该羧酸为CH3COOH,其分子中共形成7个σ键,1个π键;
所以答案是:7;1;(4)X为NH3 , NH3中氮原子的价层电子对数为 =4,有一对孤电子对,所以NH3空间构型为三角锥形,将NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量,得到络离子的化学式为[Cu (NH3)4]2+ , 其中NH3与Cu2+之间以配位键结合;
所以答案是:三角锥形;[Cu (NH3)4]2+;配位;(5)图1中的含氧酸为HNO3 , HNO3易溶于水的原因a.HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;b.HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键;
所以答案是:HNO3是极性分子,易溶于极性的水中; HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键;(6)J是Si,E是C,以晶胞顶点上的Si为例,与之距离最近的Si为12,晶胞内Si原子数目为8× +6× =4,晶胞内C原子数目为4,晶胞边长为a cm,则晶胞的体积为a3 , 晶体的密度为 g/mL= g/mL= g/mL;
所以答案是:12; 或 或 .
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【题目】下列颜色变化过程中没有化学变化发生的是
A.蛋白质遇浓HNO3变黄B.灼烧NaCl固体产生黄色火焰
C.浓HNO3久置变黄D.石灰水久置出现浑浊
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【题目】如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.升高温度,反应速率加快
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【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示.下列说法错误的是( )
A.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正<v逆
B.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 , 则K1<K2
D.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
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【题目】“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是
A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤
B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
D. 待溶液蒸干后即可停止加热
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【题目】(4﹣羟基香豆素)是合成药物的重要中间体,其两条合成途径如图:
已知:①F的结构简式为 ;② ( X=O,N,S;R为烃基); ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列问题:
(1)关于4﹣羟基香豆素的说法正确的是 . (填标号) a.能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
c.分子内最多有9个碳原子共平面 d.属于苯的同系物
(2)A生成B的反应类型为 , D的结构简式为 .
(3)I的名称为 .
(4)写出G生成H的化学方程式 .
(5)满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有种; a.能发生银镜反应 b.属于苯的二取代物 c.只含有一个环
写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1:2:2:2:1的结构简式 .
(6)结合已有知识、信息并参照上述合成路线,以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备 的合成路线.
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【题目】如图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图.
(1)填写仪器名称:A:; B:;C:;
(2)图中有一处错误,请指出: .
(3)蒸馏时,瓶中要先加几块沸石,其目的是 .
(4)蒸馏时,取℃的产品即可获得蒸馏水.
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