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    【题目】新科技革命三大支柱通常是指

    ①新能源　②交通　③通信　④材料　⑤信息

    A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.①④⑤

    【答案】D

    【解析】

    材料、信息和能源是现代技术的三大支柱，其中材料则是最基础的，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是
    ①0.5molNH3　②标况下22.4LHe　③4℃时36mL水　④0.8molH3PO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

    A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 试求：
    （1）方程式中C的化学计量数x= ．
    （2）5min内A的平均反应速率v（A）= ．
    （3）5min时B的转化率为 ．
    （4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示． 据此判断：
    ①该反应的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
    ②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则CO转化率（填“增大”，“减少”或“不变”）
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填字母）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题． ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式 ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
    a： ，
    b： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的． 镓（31Ga）的基态电子排布式是；
    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是；
    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 ． NH3分子中N原子的杂化方式为杂化，NH3分子的空间立体构型是 ．
    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．
    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是 ．
    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3 ， 则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是 ．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= ．
    （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 ． （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
    A.电池工作时，正极附近的pH降低
    B.当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
    C.负极反应为4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
    D.若去掉离子交换膜电池也能正常工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10﹣10 m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    ﹣

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    ﹣2

    ﹣

    ﹣2

    ﹣

    ﹣4

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣

    ﹣3

    ﹣4

    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是 ．
    （2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序） ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．
    （4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ， 其中X与Cu2+之间以键结合．
    （5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： a．
    b．
    （6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为 ， 若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）（g/mL）

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