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    8．已知Al（OH）3胶粒能够净水，则Fe（OH）3胶粒能（填“能”或“不能”）净水．

    分析 Al（OH）3胶粒能净水，是由于其带正电荷，中和水体中带负电的泥沙胶粒，共同凝为沉淀．

    解答 解：Al（OH）3胶粒能净水，是由于其带正电荷，中和水体中带负电的泥沙胶粒，共同凝为沉淀．Fe（OH）3胶粒也带正电荷，故有相同的净水效果，故答案为：能．

    点评 本题考查胶体制备以及胶体的性质，为高频考点，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．香豆素是一种天然香料，也可通过下列反应制备：

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于加成反应
    B．水杨醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化为水杨酸
    C．可用新制的Cu（OH）2悬浊液区别水扬醛和香豆素
    D．水杨醛、乙酸肝和香豆素都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
    （1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
    25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
    其中所述操作有错误的序号为①③⑤⑥
    （2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下乙（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
    （3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
    则会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
    （4）若平行实验三次，记录的数据如下表
    滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.04
    225.002.0022.98
    325.000.2020.18
    试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
    C．曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
    D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度（mol•L-1）    		NaOH物质的量
    浓度（mol•L-1）    		混合溶
    液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组实验分析，HA是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组实验表明，c大于0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快．某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究．
    实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液．记录溶液褪色时间，如表1：
    试  管未加MnSO4的试管加有MnSO4的试管
    褪色时间30s2s
    [表1]
    实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L-1 KMnO4溶液．记录溶液褪色时间，如表2：
    试  管未滴加稀硫酸的试管滴加了稀硫酸的试管
    褪色时间100s90s
    [表2]
    实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．记录溶液褪色时间，如表3：
    试  管滴入10滴稀硫酸的试管加入1mL稀硫酸的试管加入2mL稀硫酸的试管
    褪色时间70s100s120s
    [表3]
    （1）实验Ⅰ得出的结论是Mn2+（或硫酸锰）在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率．
    （2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：①②③．
    ①温度对该反应速率有影响
    ②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响
    ③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
    ④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
    （3）写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色从无色变为浅紫红色，且30s不改变．滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度偏大（选填：偏大、偏小、无影响）．
    （4）有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    上述实验中，实验Ⅰ可证明这个历程是可信的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在298K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    下列说法错误的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常数为1600 （L/mol）2
    C．增大压强，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应2SO2+O2?2SO3  反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
    （1）2min内，SO2的物质的量减少了0.4mol，SO3的物质的量增加了0.4mol
    （2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.05mol/（L•min）
    （3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=0.1mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
    （2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （4）e与g形成的化合物类型为离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为
    （5）NH3•H2O的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构B（填字母代号）．

    （6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．

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