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氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,请回答问题。

实验步骤
有关问题
(1)计算并称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为         g
(2)溶解
为加速溶解,可进行的操作是                        
(3)转移

指出示意图中的两处错误:
错误1:                                           
错误2:                                           
(4)洗涤
用少量蒸馏水洗涤                  2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(5)定容
若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度                 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
 

(1)11.7 (2) 玻璃棒搅拌 
(3)未用玻璃棒引流;应用规格为1L的容量瓶
(4)烧杯和玻璃棒    (5) 偏高

解析试题分析:(1)m=nM=CVM=0.2mol?L-1×1L×58.5g/mol=11.7 g。(2)玻璃棒的作用有搅拌和引流,为加速溶解可用玻璃棒搅拌。(3)转移溶液要用玻璃棒引流;配制1L溶液要用1000mL容量瓶。洗涤时,应该用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中。(4)定容观察液面时俯视,溶液体积偏小,浓度偏高。
考点:配制一定物质的量浓度的溶液

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
(1)将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 
(2)现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00吨生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(3)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
(4)再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

实验序号



加入钢样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.120
2.240
2.800
 
计算硫酸溶液的物质的量浓度
(5)若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

纯碱是主要的化工原料,化学家发明了其不同的工业制法,其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法,简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段:首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠,然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下:
2NaCl+H2SO  Na2SO4+2HCl↑
Na2SO4+2C Na2S+2CO2
Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
完成下列计算(计算过程保留3位有效数字)
(1)假设每一步反应物的量足够,反应完全,理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
(2)步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S,此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变,步骤②按此反应进行,每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg,此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
(3)通过定性分析,勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS,为了测定产品纯度,取10g样品与稀硝酸反应,硫元素全部转化成淡黄色固体,称量其质量为0.16g,另取10g样品与稀盐酸反应,得到气体(忽略气体在水中的溶解),折算为标况下,体积为2.162L,计算求出该产品中Na2CO3的纯度。
(4)若除氯化钠和碳单质的量外,其它反应物足量,反应充分, 如果加入amol氯化钠时,生成的Na2CO3为yg,电子转移数为zmol,讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时,用函数式表示y和z的值是多少。

x
y
z
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

过碳酸钠俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量的MnO2粉末,充分反应后生成672 mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:

实验序号



滴加溶液A的体积/mL
5.0
10.0
15.0
生成气体的体积/mL(标准状况)
44.8
89.6
112
 
请回答下列问题:
(1)用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因:_______________________________________________________________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度c=________ mol·L-1
(3)通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
(4)工业上常以所含活性氧的质量分数来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。
现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0 mL 1 mol·L-1硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00 mL,请通过计算判断该样品是否为优等品(要求写出计算过程)。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量,实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?                               
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是       (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?                               
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简)M(O2)=                               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)           。 
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)   ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是   (填仪器名称)。 

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)     。 

A.50 mL 50 mL
B.100 mL 100 mL
C.100 mL 150 mL
D.250 mL 250 mL
(4)写出有关的化学反应方程式:               。 
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为    g。 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
(1)

应取浓硫酸的体积/ml
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
 
 
 
 
(2)配制操作可分解成如下几步:
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查容量瓶是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀,装瓶
G.用胶头滴管继续加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
正确的操作顺序是:A____________________________F
(3)下列操作结果,使溶液物质的量浓度偏低的是               
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量的溶液溅出
D.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分类不正确的是(   )

A.纯碱、烧碱均属碱类 B.CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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同步练习册答案