过碳酸钠俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量的MnO2粉末,充分反应后生成672 mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加溶液A的体积/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
生成气体的体积/mL(标准状况) | 44.8 | 89.6 | 112 |
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
(1)900 K时,用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应,得到10.40g白色的氢化物混合物,则该钠钾合金的化学式为____________。
(2)将l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为________(保留3位小数,用百分数表示保留l位小数);25℃时NaOH的溶解度为53.00 g/100g水,则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
(3)取10.00 gNaNO3加热,得到的固体中Na的质量分数为31.51%,则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
(4)某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中,充分反应后,收集到气体l.12 L(标准状况),则可推导出R元素是________(写元素符号)。
(5)在l.12 L密闭容器中,将KOH与O3在一定条件下反应,得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下:
KOH | O3 | A | KOH·H2O | 气体密度 |
16.8 g | 0.3 mol | a g | b g | >1.429 g/L |
16.8 g | 0.2 mol | a g | b g | 1.429 g/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
(1)NA为阿伏加德罗常数。25℃时,1g水中含H+离子个数约为__________NA。
(2)通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。
(3)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5 mol。请以CO2的量为横坐标,以溶液中离子的总量为横坐标,画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)
(4)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2, 反应中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g,其中铜屑的质量分数为0.4, 480g固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数(写出计算过程)
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 (填符号)元素的合金耐蚀性最差。
(2)高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mol B.200 mL C.500 mL
读数时除恢复到室温外,还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,请回答问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算并称量 | 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g |
(2)溶解 | 为加速溶解,可进行的操作是 |
(3)转移 | 指出示意图中的两处错误: 错误1: 错误2: |
(4)洗涤 | 用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中 |
(5)定容 | 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液,其操作可分为以下各步:
A.用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 |
B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里 |
C.将稀释后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里 |
D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A.HNO3、浓硫酸都具有强氧化性,都是氧化性酸 |
B.H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素,都是氧化物 |
C.HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质 |
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸 |
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