练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？

    18.25克，0.25mol，5.6升。（每个答案2分）

    解析试题分析：根据化学方程式进行计算
    Fe +  2HCl = FeCl2  +  H2
    56g   73g    1mol    22.4L
    14g  m(HCl)  n(FeCl2)  V(H2)
    可得 m=18.25g  n=0.25mol  V=5.6L
    考点：本题考查根据化学方程式的计算。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    无水AICl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)；
    ②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
    则反应②的平衡常数的表达式为K=        。
    （2）Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移       mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为：       。
    （3）升华器中发生反应的化学方程式为                    。
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AICl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是                  。
    已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，AlC13·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
    （1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 
    （2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
    （3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
    （4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入钢样粉末的质量/g
    		2.812
    		5.624
    		8.436
    生成气体的体积/L（标准状况）
    		1.120
    		2.240
    		2.800
     
    计算硫酸溶液的物质的量浓度
    （5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反应：2PH3＋3CuCu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。
    试求：原混合气体中PH3与H2的体积比。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
    回答下列问题：
    （1）2molKMnO4的质量为多少？
    （2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
    （3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    某厂平均每天产生约600 m3废氨水（NH3的浓度为153 mg·L-1，密度为1 g·cm—3。
    （1）该废氨水中氨的物质的量浓度为            。
    （2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为          。(以下计算结果均保留两位小数)
    （3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
    ①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
    ②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
    （4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

    NaOH 溶液体积/mL
         		40.00
         		40.00
         		40.00
     
    样品质量/g
         		7.75
         		15.50
         		23.25
     
    氨气质量/g
         		1.87
         		1.87
         		1.7
     
     
    试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：
    2NaCl＋H2SO4   Na2SO4＋2HCl↑
    Na2SO4＋2C Na2S＋2CO2↑
    Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
    完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
    （1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
    （2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
    （3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度。
    （4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。

    x
    		y
    		z
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    滴加溶液A的体积/mL
    		5.0
    		10.0
    		15.0
    生成气体的体积/mL（标准状况）
    		44.8
    		89.6
    		112
     
    请回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。
    （2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L－1。
    （3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
    （4）工业上常以所含活性氧的质量分数来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
    现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分类不正确的是（　　　）

    A．纯碱、烧碱均属碱类 B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物
    C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案