某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mol B.200 mL C.500 mL
读数时除恢复到室温外,还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
(7分)欲测定某生铁(主要成分是铁,还含有少量的碳)的组成,进行了如下实验:称取粉末状样品8.50克,加入某浓度的盐酸100 mL ,充分反应后,收集到标准状况下气体2.24 L ;然后,继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ,充分反应后又收集到标准状况下气体1.12 L 。
试求:(写出具体计算过程)
(1)所取盐酸的物质的量浓度。(2)该生铁样品中碳的质量分数(保留3位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
某厂平均每天产生约600 m3废氨水(NH3的浓度为153 mg·L-1,密度为1 g·cm—3。
(1)该废氨水中氨的物质的量浓度为 。
(2)对废氨水进行加热蒸发得到NH3,使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化,则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为 。(以下计算结果均保留两位小数)
(3)蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;(不考虑NO与氧气的反应),设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。
①为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应:4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器,反应完成后,测得混合气体中不含NH3,而O2和N2的物质的量之比为1∶10,试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
(4)废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验,结果如下:
NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
欲测定烟雾中的SO2含量,可做下列实验:取100 L该空气(标准状况),通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶,使烟雾中的SO2完全吸收,生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,经测定其质量为11.65g(烟雾中其他成分对测定结果无影响)。
(1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式。
(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。
(3)求100 L空气中SO2的体积分数。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
过碳酸钠俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量的MnO2粉末,充分反应后生成672 mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加溶液A的体积/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
生成气体的体积/mL(标准状况) | 44.8 | 89.6 | 112 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验室要用98%(密度为1.84g.cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL。
(1)需准确量取98%的硫酸 mL。
(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL,必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒
(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 |
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切 |
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) 。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) 。
A.50 mL 50 mL |
B.100 mL 100 mL |
C.100 mL 150 mL |
D.250 mL 250 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物 |
B.石墨和C60互称为同位素 |
C.磷酸钙是可溶性强电解质 |
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法或应用正确的是
A.皂化反应指酯类物质发生碱性水解 |
B.光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料 |
C.苯、汽油、无水乙醇都是纯净物 |
D.煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源 |
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