实验室要用98%（密度为1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒
（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
| A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 |
| C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 |
| D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 |
（1）100 （2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）ABCD （4）重新配制,留作它用
解析试题分析：（1）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1．84g·cm－3×98%=0．5L×3．68mol·L－1×98g·mol－1，得V=100ml，所以溶液的体积为100ml，答案为：100；（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．因烧杯内壁沾有溶质，将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，浓度减少，A正确；B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，因溅出稀硫酸中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，B正确；C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，因吸出的液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，C正确；D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，D正确；（4）因配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制，答案为：重新配制．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
科目：高中化学 来源： 题型：计算题
黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6．05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定m的值；
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是 。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量（g） | 2．812 | 5．624 | 8．436 |
| 生成气体的体积（L）（标准状况） | 1．120 | 2．240 | 2．800 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mol B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列 。
其中定容的具体操作是 。
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
②定容时俯视刻度线：____________；
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
从分类角度，下列说法正确的是
| A．水玻璃与硅胶均属于酸 |
| B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 |
| C．NO2、SO3均属于酸性氧化物 |
| D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列电离方程式，不正确的是
| A．KOH==K++OH- | B．CH3COOH==CH3COO- + H+ |
C．NH3·H2O NH4++OH- | D．Na2CO3 ="=" 2Na++CO32- |
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