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    (12分).
    在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:
    A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题:
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A 的转化率为＿＿＿＿＿.
    （3）   ①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
    n总＝_______mol，n（A）＝_______mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    C（A）/（mol·L-1）
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.0065
     
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1
    （1）升高温度、降低压强
    （2）α(A)="(" －1)100%；94.1%；
    （3）①0.1；0.1（2－）；
    ②0.051（1分）；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013（1分）

    试题分析：（1） 欲提高A的平衡转化率即让此反应向正反应方向移动。此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动；此反应是气体分子数增大的反应，降低压强，平衡向分子数减少的方向即正方向移动。
    （2） 在相同条件下，压强之比等于物质的量之比。在此反应中 A(g)B(g)＋C(g)，P/P0=n/n0，n与n0分别为气体总物质的量和起始时气体的物质的量，在反应中增加的物质的量和反应的A的物质的量相等，所以A的转化率为(n-n0)/n0100%=" (P-" P0)/P0100%="(" －1)100%；平衡时A的转化率为（9.53-4.91）/4.91
    =94.1%。
    ①起始时在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，n总 =" n(A)+" n(A)×α(A)=" n(A)×(1+α(A))=" 0.1mol，n(A)= 0.1（2－）mol。
    ②对照反应时间和反应物A的浓度的关系即可得到。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3+5O2═4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，同一时间段内，用下列物质表示的反应速率值，最大的是（　　）
    A．v（O2）B．v（NO）C．v（H2O）D．v（NH3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是
    A．平衡常数K =
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
    已知：

    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
                                                      。
    （2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
    向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则CO2的平衡转化率为   。上述反应的平衡常数表达式K=     。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H   0（填“>’’或“<”）。
    （3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
    ①乙的化学式为            。
    ②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
                                    。
    （4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。下图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2
    2NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：
    ①若x=0，y=0，则z=        ；
    ②若x="0.75" mol，则y=        ，z=         ；
    ③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一
    个含y、z)                                 。
    若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则
    a．若x=0，y=0，则z=        ；
    b．若x="0.75" mol，则y=        ，z=         ；
    c．x、y、z取值必须满足的一般条件是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式                             
    （2）已知：
    甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1
    甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol－1
    乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝                   KJ·mol－1
    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：             。
    （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝               (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：                 ，理由是：                      
    ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：               、                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
    (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ(N2)＝___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

    (2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
    ①阳极的电极反应式为_____________________。
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
    (3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L
    Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。
    （4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42－互为等电子体的分子                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （19分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。
    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
    VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层) 
    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                         。
    步骤③中X试剂为                   。
    （2）步骤④的离子方程式为                      
    （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。
    （4）操作Ⅰ得到的废渣，用         溶解，充分反应后，                     ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。
    (5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙、氯化铵
    		反应的化学方程式为①                    
    乙小组
    		②   
    		浓氨水、氢氧化钠固体
    		分析产生氨气的原因③                               
     

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