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    【题目】下列叙述错误的是（ ）
    A.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
    B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
    C.用水可区分苯和溴苯
    D.用金属钠可区分乙醇和乙醚

    【答案】A
    【解析】解：A．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，不能用银氨溶液鉴别，可直接用水鉴别，甲酸甲酯不溶于水，故A错误；
    B.3﹣己烯含有碳碳双键，可被氧化，而己烷不反应，可鉴别，故B正确；
    C．苯和溴苯都不溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；
    D．乙醇含有﹣OH，可与钠反应生成氢气，乙醚不反应，可鉴别，故D正确．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
    A.石墨和富勒烯
    B.H2O和H2O2
    C.1H 和 2H
    D.乙醇和二甲醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化一定属于化学变化的是（ ） ①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．
    A.②③④⑦⑧⑨
    B.③④⑤⑦⑧
    C.②③⑥⑦⑨
    D.④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

    已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )

    ①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
    ④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
    A.①③⑤
    B.②⑥
    C.③⑤
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是： ①能更好地吸收有毒气体SO2 ， 防止其污染环境；
    ②。
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是?
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：
    A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液
    C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
    E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
    G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的 ， 根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
    验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的(填试剂序号)，溶液的颜色变色则试样中含有Fe3＋ ， 发生反应的离子方程式为。
    步骤2.再取适量的试样滴加到少量的(填试剂序号)，溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2＋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：
    请回答下列问题：
    （1）电镀废水中的铬主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合价为 ．
    （2）酸性条件下，CrO42﹣极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+ ． 图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 ．
    （3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN﹣）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式 ．
    （4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 ．
    （5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理． ①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是 ．
    ②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72﹣形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．则阳极的电极反应式为 ， 当有1mol Cr2O72﹣被还原时，电路中转移的电子为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）

    A. Mg→MgCl2B. Na→Na+

    C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（ ）
    A.容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
    B.需称取NaClO固体144g
    C.所配得NaClO消毒液久置后会失效
    D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性

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