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    （1）已知在 2  L 的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

                                         aA (g)+ bB (g) 2C(g)

               起始物质的量（mol）：       3      2           0

           2s末物质的量浓度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4

     

        则①  a  =                 ，b =                        ；　　

        ②  2S内B的反应速率=                            。

    （2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO

    反应的热化学方程式                                                               。

    （1）① a=3（2分）  b=1 （2分）   ② 0.1mol/（L·S）（2分）

    （2）NO2(g) + CO(g) =  CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ·mol-1（3分） 

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列必修一训练化学苏教版 苏教版 题型：022

    (1)完成下列填空：

    ①已知在0.5 L　NaCl溶液中含有0.5 mol　NaCl，则1 LNaCl溶液中含NaCl________mol．

    ②已知在2 L　NaOH溶液中含有4 mol　NaOH，则1 L　NaCl溶液中含NaOH________mol．

    ③已知在4 L　H2SO4溶液中含有12 mol　H2SO4，则1 L　H2SO4溶液中含H2SO4________mol．

    (2)三种不同溶液的计算结果，都表达了溶液的体积和溶质的物质的量的什么关系？

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学人教版 人教版 题型：022

    完成下列填空：

    ①已知在0.5 L　NaCl溶液中含有0.5 mol　NaCl，则1 L　NaCl溶液中含NaCl________mol．

    ②已知在2 L　NaOH溶液中含有4 mol　NaOH，则1 L　NaCl溶液中含NaOH________mol．

    ③已知在4 L　H2SO4溶液中含有12 mol　H2SO4，则1 L　H2SO4溶液中含H2SO4________mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)完成下列填空：

    ①已知在0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，则1 LNaCl溶液中含NaCl__________mol。

    ②已知在2 L NaOH溶液中含有4 mol NaOH，则1 L NaCl溶液中含NaOH__________mol。

    ③已知在4 L H2SO4溶液中含有12 mol H2SO4，则1 L H2SO4溶液中含H2SO4__________mol。

    (2)三种不同溶液的计算结果，都表达了溶液的体积和溶质的物质的量的什么关系？

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

    已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = －543kJ·mol－1

    H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1

    H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1

    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。

    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH  的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.200

    0.100

    0.080

    0.050

    0.050

    0.050

    n(O2)(mol)

    0.100

    0.050

    0.040

    0.025

    0.025

    0.025

     

    (1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。

    （2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)

    c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变

    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有           。

    （4）在上述条件下，计算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。

    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol  NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为        。

     

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