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    5．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

    分析 卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，
    （1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等；
    （2）溶液里含有硫酸根离子需要除去，因此滴加过量的氯化钡溶液，根据加氧化镁后溶液的pH为4，可以沉淀的离子来判断滤渣的主要成分；
    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+NaClO3→Mg（ClO3）2+NaCl↓（未配平），根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （4）①步骤2中氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价；
    ②根据化学反应ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，根据各个质物之间的关系式可计算百分含量．

    解答 解：卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，
    （1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （2）滴加BaCl2溶液后，会将溶液里的杂质离子SO42-沉淀，因此滴加的目的就是除杂，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：除去SO42-；BaSO4和Fe（OH）3；
    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓；蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
    故答案为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓；蒸趁热过滤；冷却结晶；
    （4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②根据化学方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol•L-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10-3L×1.000mol•L-1-0.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为$\frac{1}{6}$×0.011mol，产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数：（$\frac{1}{2}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%，故答案为：78.3%．

    点评 本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关表格中的分类正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A水玻璃盐酸硫酸次氯酸干冰
    B冰氨水碳酸钙水氨气
    C氯水漂白粉苛性钠碳酸氯化银
    D苏打赤铁矿氯化钡氢硫酸氯气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把1mL浓H2SO4稀释成1000mL，取稀释后的溶液200mL，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定值终点，用去NaOH溶液22.4mL，试着计算稀释前浓硫酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应．
    （2）将一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．则该条件下达到平衡时H2的转化率为33.3%．该温度下的平衡常数K的值为$\frac{100}{27}$．若升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）?C（气）
    （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
    （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
    （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）
    （甲）大于2mol    （乙）等于2mol
    （丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
    作出此判断的理由是平衡时B为3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$．
    II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
    （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．
    （甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），工艺流程如下：
    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题：
    （1）冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是高氯酸的沸点低．反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4（浓）═HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替，同样能生成NaClO2，双氧水此时体现了还原性．
    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
    B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
    C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
    D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中有（　　）句是正确的．
    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
    ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
    ④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA
    ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
    ⑦46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ⑧常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ⑨10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ⑩1mola2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．3句B．4句C．5句D．6句

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
    （1）氨氧化法获得NO、NO2气体的方程式分别为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    （2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3 （填化学式）．
    （3）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出．蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的一（填操作名称）最合理．
    （4）在实验室里实现分离l的操作名称是过滤．母液II需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
    a．转入中和液  b．转入结晶I操作  c．转入转化液  d．转入结晶II操作
    （5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为1.59吨（假设NaNO2恰好完全反应）．

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