Question

13．把1mL浓H₂SO₄稀释成1000mL，取稀释后的溶液200mL，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定值终点，用去NaOH溶液22.4mL，试着计算稀释前浓硫酸的物质的量浓度？

Answer 1

分析 发生2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），结合稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答 解：发生2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/L×0.0224L=0.00224mol，
则稀释后硫酸的浓度为=$\frac{0.00224mol}{0.2L}$=0.0112mol/L，
由溶液的均一性可知，1000mL溶液的浓度为0.0112mol/L，
稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释前浓硫酸的物质的量浓度为x，则1mL×10^-3L×x=1L×0.0112mol/L，
解得x=11.2mol/L，
答：稀释前浓硫酸的物质的量浓度为11.2mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的计算公式及稀释计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．