若NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB．1mol Na被完全氧化.生成Na2O和Na2O2的混合物时.失去 NA个电子C．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1 NAD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B．1mol Na被完全氧化，生成Na2O和Na2O2的混合物时，失去 NA个电子

C．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1 NA

D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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（1）用“>”或“<”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
K+_____S2-	N____O	硫酸_____高氯酸	HF____HCl

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。

①D是（填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）

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