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    一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，Z是

    A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古奋斗中学高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线 相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是

    A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省、宜昌一中高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图所示

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下：

    步骤1：如图连接好装置后， ，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置A、C、D气密性。

    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。装置B中的药品可选用下列物质中的。

    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHSO3溶液

    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2 ，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是______________________（用离子方程式表示）。

    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_________________。

    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL ，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL,将其分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：

    编号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

    18.02

    17.98

    18.00

    20.03

    部分反应离子方程式为：

    ①Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ；②I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O64-。

    则判断达到滴定终点的现象是__________________。

    废水中Ba2+的物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

    B．1mol Na被完全氧化，生成Na2O和Na2O2的混合物时，失去 NA个电子

    C．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1 NA

    D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高一上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为 1:2 的是

    A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

    B．Ca（ClO）2+2CH3COOH═2HClO+Ca（CH3COO）2

    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

    D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－

    3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O KI＋I2KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是 。

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。

    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。

    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

    （4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

    选项

    化合物

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    H2O

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    HF

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

    A．甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改变

    C．甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1molH2 ，乙增加0.1mol I2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A．有机物和无机物都可以从动植物的有机体中获取

    B．所有有机物在一定条件下都能相互转化

    C．有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的

    D．有机物参与的反应，一般比较复杂，速率较慢，且常伴有副反应发生

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