Question

【题目】为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
实验

（1）实验Ⅰ的现象 ， 写出反应的离子方程式 ．
（2）实验Ⅱ的目的是 ．
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的两种离子之间发生了化学反应．
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）有白色沉淀产生；Ba++SO42+=BaSO4↓
（2）验证Cl﹣与Cu2+不发生反应
（3）H+、OH﹣
（4）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【解析】解：（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为Ba++SO42+=BaSO4↓，所以答案是：有白色沉淀产生；Ba++SO42+=BaSO4↓；（2）实验Ⅰ中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl﹣与Cu2+不发生反应，所以答案是：验证Cl﹣与Cu2+不发生反应；（3）发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH﹣发生反应，所以答案是：H+、OH﹣；（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，所以答案是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．