Question

氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它．CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下可发生反应2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：
（1）在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是

 

 （填氧化剂或还原剂）．若A的化学式为NH₅，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为

 

，A溶于水后，溶液显

 

 （填酸性、碱性、中性）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式

 

．
（3）CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有

 

．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,氧化还原反应

专题：信息给予题

分析：（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH₅是由NH₄⁺和H^-组成的离子化合物；NH₅溶于水会与水反应生成氨水；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，再根据Cu⁺在酸性条件下可发生反应2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，所以反应为2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
（4）Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体．

解答： 解：（1）根据化合价的变化判断，CuSO₄做氧化剂、所以另一物质做还原剂，NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH₅是由NH₄⁺和H^-组成的离子化合物，电子式为，NH₅溶于水会与水反应生成氨水，所以溶液呈碱性；
故答案为：还原剂；；碱性；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl₂

点燃  .

2CuCl₂+2HCl，
故答案为：2CuH+3Cl₂

点燃  .

2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，再根据Cu⁺在酸性条件下可发生反应2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，所以反应为2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
故答案为：生成红色沉淀和无色气体，溶液变蓝色；
（4）Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H₂O，
故答案为：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑．

点评：本题属于信息给予题，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理，难度较大．