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    某溶液中发生反应A
    无
    无
    2B+3C，A的反应速率v（A）与时间t的关系如图所示．若溶液的体积为2L，下列说法错误的是（　　）
    A、反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol?L-1?min-1
    B、图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
    C、图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量的减小值
    D、至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1～1.5mol?L-1之间
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：
    分析：图象中阴影部分的面积的含义是指横、纵两坐标变化量的乘积，即浓度变化，此图象中的阴影部分的面积为反应物A浓度的减小值（0～2min）；
    根据图象可知，阴影部分的面积△c（A）的范围为：0.25 mol?L-1?min-1×2min=0.5mol?L-1＜△c（A）＞0.25 mol?L-1?min-1×2min+
    1
    2
    ×0.25 mol?L-1?min-1×2min=0.75mol?L-1；
    A．根据v=
    △c
    △t
    可以计算出A的平均反应速率的范围；
    B．根据分析可知，阴影部分的面积表示的是0～2min内A的物质的量浓度的减小值；
    C．阴影部分的面积表示的是物质的量浓度的变化，表示物质的量的变化；
    D．根据A的浓度变化及反应方程式计算出B的浓度变化．
    解答： 解：图象中的阴影部分的面积的含义是指横、纵两坐标变化量的乘积，即浓度变化，此图象中的阴影为反应物A浓度的减小值（0～2min）；
    根据图象可知，阴影部分的面积：0.25 mol?L-1?min-1×2min=0.5mol?L-1＜△c（A）＞0.25 mol?L-1?min-1×2min+
    1
    2
    ×0.25 mol?L-1?min-1×2min=0.75mol?L-1，
    A．根据分析可知，A在0～2min浓度变化小于0.75mol/L，则该时间段A的反应速率一定小于：
    0.75mol/L
    2min
    =0.375 mol?L-1?min-1，故A正确；
    B．根据以上分析可知，图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值，故B正确；
    C．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值，不是物质的量的减小值，故C错误；
    D．物质的量变化与化学计量数成正比，则2min时，B的物质的量浓度c（B）介于：0.5mol/L×2=1mol/L1～0.75mol/L×2=1.5mol/L之间，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了化学反应速率的变化曲线及其应用，题目难度中等，正确理解图象中阴影部分的面积所表示的含义为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A、HF═H++F-
    B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    C、H3PO4═3H++PO43-
    D、NH3?H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如图1：阴离子膜法电解装置如图2所示：
    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式
     
    ．
    （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
    离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
    沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
    加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是
     
    ，滤液中含有的阳离子有H+和
     
    ．
    （3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因
     
    ．
    （4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的
     
    极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它．CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：
    （1）在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是
     
     （填氧化剂或还原剂）．若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为
     
    ，A溶于水后，溶液显
     
     （填酸性、碱性、中性）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式
     
    ．
    （3）CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有
     
    ．
    （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过程实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（　　）
    A、由2Cu+O2
    △
    2CuO 可推出同族的硫也有 Cu+S
    △
    CuS
    B、Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO?Pb2O3
    C、过量的CO2与石灰水反应生成Ca（HCO3）2，过量CO2通入漂白粉溶液中，产物是Ca（HCO3）2和HClO
    D、CO2与过氧化钠反应只生成Na2CO3和O2故SO2与过氧化钠一定生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生的气体的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修5有机化学基础]
    I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）由A→B的反应类型是
     

    （2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是
     

    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下：已知

    （3）丁的结构简式为
     

    （4）反应③的化学方程式是
     

    （5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有
     
    种（包含戊）；
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
    （6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：（常见含铜元素物质及颜色：铜一红色；氧化铜-黑色；氧化亚铜一红色）
    【提出问题】①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填试剂），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量A的质量为72g，A的化学式为
     
    ．向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
     
    ．
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时
     
    ；在酸性溶液中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    B、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    C、用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
    D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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