Question

相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生的气体的体积比为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：设钠、镁、铝的质量为1g，带入n=

m

M

计算物质的量，根据2Na～H₂↑、Mg～H₂↑、2Al～3H₂↑计算生成氢气的物质的量，同温同压下产生的气体的体积比等于物质的量之比．

解答： 解：设钠、镁、铝的质量为1g，
n（Na）=

1g

23g/mol

=

1

23

mol，由2Na～H₂↑可知，生成n（H₂）=

1

2

×

1

23

mol=

1

46

mol，
n（Mg）=

1g

24g/mol

=

1

24

mol，由Mg～H₂↑可知，生成n（H₂）=

1

24

mol，
n（Al）=

1g

27g/mol

=

1

27

mol，由2Al～3H₂↑可知，生成n（H₂）=

1

27

mol×

3

2

=

1

18

mol，
同温同压下产生的气体的体积比等于物质的量之比=

1

46

mol：

1

24

mol：

1

18

mol=36：69：92，
故答案为：36：69：92．

点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，明确2Na～H₂↑、Mg～H₂↑、2Al～3H₂↑的物质的量关系是解题的关键，注意同温同压下产生的气体的体积比等于物质的量之比．