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    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
     
    ；
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    如图装置经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
     
    ．单质F发生
     
    （填电化学腐蚀类型）．
    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
     
    ，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    （4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
     
    ．为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原电池和电解池的工作原理
    专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
    分析：B元素的最高正价+最低负价=2，所以B为第ⅤA族元素，核外电子层数：B=C=2A，A、B、C为短周期主族元素，所以A只能为第一周期元素，即A为氢元素，B、CO为第二周期元素，则B为氮元素，由于最外层电子数：A+B=C，则C为氧元素，最外层电子数：A=D、C=E，原子半径：A＜C＜B＜E＜D，且D、E为短周期主族元素，则E为硫元素，D为钠元素，F存在黑色磁性氧化物，且F不是主族元素，所以F为铁元素，
    （1）A、B两种元素组成的常见气体为氨气，它是共价化合物，根据书写电子式的要求写电子式；
    （2）F的磁性氧化物为Fe3O4，E最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，据此写离子方程式，根据电解池原理写电极反应式并判断腐蚀类型；
    （3）A、B、C三种元素组成的盐能和AgNO3溶液生成白色沉淀的为NH4NO2，据此写化学方程式，该盐溶液常温下呈酸性，说明NH4+水解程度大于NO2-水解程度，据此比较离子浓度大小；
    （4）根据有关元素化合物知识书写化学，并写出实验步骤和现象．
    解答： 解：B元素的最高正价+最低负价=2，所以B为第ⅤA族元素，核外电子层数：B=C=2A，A、B、C为短周期主族元素，所以A只能为第一周期元素，即A为氢元素，B、CO为第二周期元素，则B为氮元素，由于最外层电子数：A+B=C，则C为氧元素，最外层电子数：A=D、C=E，原子半径：A＜C＜B＜E＜D，且D、E为短周期主族元素，则E为硫元素，D为钠元素，F存在黑色磁性氧化物，且F不是主族元素，所以F为铁元素，
    （1）A、B两种元素组成的常见气体为氨气，它的电子式为，故答案为：；
    （2）F的磁性氧化物为Fe3O4，E最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，碳棒附近的溶液变红，说明该电极有氢氧根离子产生，所以电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应可知，在这个反应中消耗了氧气，所以铁发生了吸氧腐蚀，
    故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-； 吸氧腐蚀；
    （3）A、B、C三种元素组成的盐能和AgNO3溶液生成白色沉淀的为NH4NO2，其反应的化学方程式为NH4 NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3，该盐溶液常温下呈酸性，说明NH4+水解程度大于NO2-水解程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：NH4 NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3； c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）由H、N、O、S、Fe形成一种常见复盐中三种离子的个数比为2：1：2，其化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，为检验该复盐中的亚铁离子的存在，其实验操作和有关现象为：取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色），
    故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）．
    点评：本题主要考查了电子式的书写、盐类水解、部分元素化合物知识、Fe2+的检验等知识，中等难度，解题关键在于根据有关信息确定元素种类．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液．下面是市售过氧乙酸商品标签：
    过氧乙酸
    本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释（浓度为0.2%）稀释后才能使用．
    有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂．过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH），反应的化学方程式CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O． CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份．
    （1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：
    ①提出假设：甲溶液的主要成分为
     
    ．乙溶液的主要成分为
     
    ．
    ②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴
     
    试液，甲溶液的现象为
     
    ，乙溶液的现象为
     
    ．
    ③得出结论：甲溶液的主要成分为
     
    乙溶液的主要成分为
     
    ．
    （2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液
     
    瓶，乙溶液
     
    瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生的气体的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    3
    等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； 
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
    据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
    A、Al3+、Mg2+、S
    O
    2-
    3
    、I-
    B、Mg2+、Na+、C
    O
    2-
    3
    、I-
    C、Al3+、Na+、S
    O
    2-
    3
    、I-
    D、Al3+、C
    O
    2-
    3
    、Br-、S
    O
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：（常见含铜元素物质及颜色：铜一红色；氧化铜-黑色；氧化亚铜一红色）
    【提出问题】①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填试剂），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量A的质量为72g，A的化学式为
     
    ．向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
     
    ．
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时
     
    ；在酸性溶液中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修5一有机化学基础]
    苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示．
    （1）苏合香醇的分子式为
     
    ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）
     
    ．
    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应   ④加聚反应     ⑤氧化反应      ⑥水解反应
    有机物G是一种香料，其合成路线如下图．其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰； F与苏合香醇互为同系物．

    （2）按照系统命名法．A的名称是
     

    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）G中含有两个甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下，1mol E与2mol H2可以反应生成F，则E的结构简式为
     
    ．
    （5）D与F反应的化学方程式为
     

    （6）苯环上有三个取代基或官能团，且显弱酸性的F的同分异构体共有
     
    种，其中有三个取代基且官能团互不相邻的有机物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域．

    （1）基态氮原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式
     
    ，工业制备X的化学方程式为
     
    ．
    （3）X晶体中包含的化学键类型为
     
    ．（填字母标号）A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键
    X晶体中氮原子的杂化类型为
     
    杂化．
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
     
    ．
    （5）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为
     
    cm．（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH 4+Cl-SO42-  HCO3-、Ba2+中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定没有NH4+、HCO3-、Ba2+
    B、可能有K+、Cl-、HCO3-
    C、肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+
    D、若另取部分原溶液加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修5：有机化学基础]合成涤纶的流程图如图所示．

    回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ；
    （2）F的结构简式是
     
    ；
    （3）C→D的反应类型是
     
    ；F→G的反应类型为
     
    ；
    （4）E与H反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有
     
    种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是
     
    （写出结构简式）．
    ①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应
    （6）A也能一步转化生成E：A
    试剂a
    E．试剂a可以用
     
    溶液．

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