Question

（1）40%的NaOH溶液中加入200g水后，得到20%的NaOH溶液400mL，此时溶液的物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）体积为VL 0.5moL/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，采用以下方法，请计算相应用量的数值．
①加入10mol/L的盐酸

 

L．（假设溶液混合后所得溶液体积等于二者的体积和）
②标准状况下通入

 

L氯化氢体积．（假设充入体积后溶液体积不变）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变来计算溶质的质量，利用n=

m

M

、c=

n

V

来计算浓缩后的NaOH的物质的量浓度．
（2）根据n=cV和n=

V

Vm

计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl计算判断．

解答： 解：（1）设原NaOH溶液的质量为x，则
x×40%=（x+200）×20%，
解得x=200g，
NaOH的质量为200g×40%=80g，
则n=

80g

40g/mol

=2mol，
所以稀释后的NaOH的物质的量浓度为

2mol

0.4L

=5mol/L，
故答案为：5；
（2）①设加入10mol/L的盐酸体积为V′L，
则有：VL×0.5mol/L+10mol/L×V′L=（V+V′）L×0.5mol/L×2，V′=

1

18

VL
故答案为：

1

18

；
②设标准状况下通入V′L氯化氢体积

V′L

22.4L/mol

+VL×0.5mol/L=VL×0.5mol/L×2
解得V′=11.2VL
故答案为：11.2V．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大．