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    已知葡萄糖氯化钠注射液500ml中含NaCl4.9g，葡萄糖25g，分别计算NaCl和葡萄糖的物质的量浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    分别计算出氯化钠、葡萄糖的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算出NaCl和葡萄糖的物质的量浓度．
    解答： 解：4.9g氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=
    4.9g
    58.5g/mol
    ≈0.084mol，
    该溶液中氯化钠的物质的量浓度为：c（NaCl）
    0.084mol
    0.5L
    =0.168mol/L；
    25g葡萄糖的物质的量为：n（C6H12O6）=
    25g
    180g/mol
    ≈0.139mol，
    该溶液中葡萄糖的物质的量浓度为：c（C6H12O6）=
    0.139mol
    0.5mol
    =0.278mol/L，
    答：该溶液中NaCl和葡萄糖的物质的量浓度分别为0.168mol/L、0.278mol/L．
    点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，试题侧重基础知识考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的转化关系为解答关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1molO的质量是32g
    B、HCl相对分子质量36.5g/mol
    C、SO42-的摩尔质量是96g/mol
    D、Na的摩尔质量23

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的铜与浓硫酸反应，当反应停止后，加入下列物质后，铜又能继续溶解的是（　　）
    ①稀硫酸    ②氧化铁  ③铁  ④硝酸   ⑤硝酸钾．
    A、②④⑤B、①④⑤
    C、③④D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=1的三种酸溶液A、B、C各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液的物质的量浓度C＞B＞A
    B、酸性A＞B＞C
    C、若a=4，则A是强酸，B、C是弱酸
    D、若1＜a＜4，则A、B、C都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A、2   4   3   2   2    6
    B、0   2   1    0   1   2
    C、2   0   1   2   0    2
    D、2   10   6    2   5   12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（　　）
    A、Cu→CuSO4
    B、Fe→FeCl3
    C、NH3→NO
    D、SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）40%的NaOH溶液中加入200g水后，得到20%的NaOH溶液400mL，此时溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）体积为VL 0.5moL/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，采用以下方法，请计算相应用量的数值．
    ①加入10mol/L的盐酸
     
    L．（假设溶液混合后所得溶液体积等于二者的体积和）
    ②标准状况下通入
     
    L氯化氢体积．（假设充入体积后溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）
    ①ZnSO4   ②Fe2（SO4）3  ③NaCl    ④KNO3．
    A、①②B、②③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月全国近二十个省区市遭遇雾霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成．大气中硫、氮的氧化物还是形成酸雨的主要物质．据测定某地酸雨pH最低达到pH=4，酸雨中还可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH+4、A13+、Cl-、SO32-、SO42-、NO-3等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩104倍后将所得澄清试液分成4份，每份各l0mL，进行如下实验
    试样所加试剂实验现象及测定数值
    第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液溶液呈蓝色
    第二份试液滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀0.932g
    第三份试液滴加0.01mol/LNaOH溶液体积V，与生成沉淀的关系，如右图
    第四份试液滴加过量的AgNO3白色沉淀1.535g
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是：
     
    ．不能确定的离子是：
     
    _．若要确定是否含有该离子，简单的实验方法是
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①试液中滴加淀粉KI溶液时：
     
    ．
    ②第三份试液滴加NaOH溶液过程中的AB段：
     
    ．
    （3）经测定结果分析，某地酸雨中含有的部分离子浓度：C（Cl3+）=
     
    mol/L  c（Al3+）=
     
    mol/L
    （4）常温下Al（OH）3的Ksp=2.0×10-33，当该地酸雨中的Al3+开始沉淀时的pH至少达到
     
    （忽略加入碱时溶液体积发生的变化）．

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