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    【题目】根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )

    A.硼和硅B.铝和铁C.碳和铝D.铜和金

    【答案】A

    【解析】

    元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断。

    A.硼和硅位于对角线位置，性质相似，A正确；

    B.铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，B错误；

    C.碳和铝不满足对角线规则，物质的性质不相似，C错误；

    D.铜和金都为ⅠB族元素，不处于对角线位置，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

    （1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①废渣的成分为（填化学式）．
    ②通入空气不能过量，原因是 ．
    ③吸收剂所吸收的气体主要是
    ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为
    （2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
    a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
    根据上述实验和图表数据：
    ①该废水中一定含有的离子有（填离子符号）．
    ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
    ③图中a= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 低温

    已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是
    （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子． ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
    b．向滤液中 ， 过滤；
    c．向滤液中 ， 过滤；
    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
    ②步骤c中反应的离子方程式是 ．
    （3）反应II的化学方程式是 ．
    （4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2 ． 则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

    A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2

    C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

    D．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH+H+= H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能级中轨道数为5的是（ ）

    A. S能级B. P能级C. d能级D. f能级

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．
    （1）该实验装置中还缺少的仪器及用品是； ．
    （2）为除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲 ， 乙 A．浓H2SO4 B．饱和食盐水 C．澄清石灰水 D．淀粉KI溶液
    （3）丁装置的作用是 ， 反应的离子方程式是 ．
    （4）烧瓶中发生反应的化学方程式是 ．
    （5）若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变色，反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

    （1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①废渣的成分为（填化学式）．
    ②通入空气不能过量，原因是 ．
    ③吸收剂所吸收的气体主要是
    ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为
    （2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
    a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
    根据上述实验和图表数据：
    ①该废水中一定含有的离子有（填离子符号）．
    ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
    ③图中a= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

    （1）该学生用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

    B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C.用蒸馏水洗干净滴定管

    D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E.检查滴定管是否漏水

    F.另取锥形瓶，再重复操作一次

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下

    滴定管液面所在刻度

    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

    ②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______

    ③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____

    ⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是

    A. 该过程中CeO2没有消耗

    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C. 右图中△H1=△H2+△H3

    D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

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